A equação de Henderson-Hasselbalch, uma visão simplificada

A equação de Henderson-Hasselbalch é uma equação química que calcula o pH de uma solução tampão. A equação é a seguinte:

$$pH = pK_a + log(\frac{[A^-]}{[HA]})$$

Onde:

  • \(pH\) é o pH da solução
  • \(pK_a\) é o pK_a do ácido conjugado da base
  • \(A^-\) é a concentração da base conjugada do ácido
  • \(HA\) é a concentração do ácido

A equação de Henderson-Hasselbalch pode ser usada para calcular o pH de uma solução tampão de um ácido fraco e sua base conjugada. A equação também pode ser usada para calcular a concentração de um ácido ou base em uma solução tampão.

A equação de Henderson-Hasselbalch é uma ferramenta útil para entender o comportamento dos ácidos e bases em soluções. A equação também é usada para controlar o pH de soluções em muitas aplicações práticas, como na indústria química e na biologia.

Aqui estão alguns exemplos de como a equação de Henderson-Hasselbalch pode ser usada:

  • Para calcular o pH de uma solução tampão de ácido acético e acetato de sódio:

$$pH = pK_a + log(\frac{CH_3COO^-}{CH_3COOH})$$

Onde:

  • \(pK_a\) do ácido acético é 4,76
  • \(CH_3COO^-\) é a concentração de acetato de sódio
  • \(CH_3COOH\) é a concentração de ácido acético
  • Para calcular a concentração de ácido acético em uma solução tampão de ácido acético e acetato de sódio com pH 4,5:

$$4,5 = 4,76 + log(\frac{CH_3COO^-}{CH_3COOH})$$


$$log(\frac{CH_3COO^-}{CH_3COOH}) = -0,26$$


$$\frac{CH_3COO^-}{CH_3COOH} = 0,55$$


$$CH_3COOH = 1,82 \times 10^{-1} M$$


A equação de Henderson-Hasselbalch é uma ferramenta poderosa que pode ser usada para entender o comportamento dos ácidos e bases em soluções. A equação também é usada para controlar o pH de soluções em muitas aplicações práticas.

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