A equação de Henderson-Hasselbalch é uma equação química que calcula o pH de uma solução tampão. A equação é a seguinte:
$$pH = pK_a + log(\frac{[A^-]}{[HA]})$$
Onde:
- \(pH\) é o pH da solução
- \(pK_a\) é o pK_a do ácido conjugado da base
- \(A^-\) é a concentração da base conjugada do ácido
- \(HA\) é a concentração do ácido
A equação de Henderson-Hasselbalch pode ser usada para calcular o pH de uma solução tampão de um ácido fraco e sua base conjugada. A equação também pode ser usada para calcular a concentração de um ácido ou base em uma solução tampão.
A equação de Henderson-Hasselbalch é uma ferramenta útil para entender o comportamento dos ácidos e bases em soluções. A equação também é usada para controlar o pH de soluções em muitas aplicações práticas, como na indústria química e na biologia.
Aqui estão alguns exemplos de como a equação de Henderson-Hasselbalch pode ser usada:
- Para calcular o pH de uma solução tampão de ácido acético e acetato de sódio:
$$pH = pK_a + log(\frac{CH_3COO^-}{CH_3COOH})$$
Onde:
- \(pK_a\) do ácido acético é 4,76
- \(CH_3COO^-\) é a concentração de acetato de sódio
- \(CH_3COOH\) é a concentração de ácido acético
- Para calcular a concentração de ácido acético em uma solução tampão de ácido acético e acetato de sódio com pH 4,5:
$$4,5 = 4,76 + log(\frac{CH_3COO^-}{CH_3COOH})$$
$$log(\frac{CH_3COO^-}{CH_3COOH}) = -0,26$$
$$\frac{CH_3COO^-}{CH_3COOH} = 0,55$$
$$CH_3COOH = 1,82 \times 10^{-1} M$$
A equação de Henderson-Hasselbalch é uma ferramenta poderosa que pode ser usada para entender o comportamento dos ácidos e bases em soluções. A equação também é usada para controlar o pH de soluções em muitas aplicações práticas.